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    次氯酸的理化性質有哪些

    發布時間:2020-09-26 06:45:10 訪問量:466
      次氯酸是僅存在于溶液中,其濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味,是一種很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑,為了能幫助您更好的了解次氯酸水,下面就為您介紹一下它的物理化學性質有哪些。
      一、物理性質:
      1、物質類別:無機酸。
      2、狀態:僅存在于水溶液中。其水溶液在真空中可濃縮到密度為1.282g/cm3,即濃度40.1%。次氯酸加熱到40度以上時,分解速度是爆炸性的,且為很強氧化劑。
      3、顏色:無色到淺黃綠(很濃時顯黃綠色,因為溶有氯氣,反應方程式為:9HClO==HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O)
      4、氣味:高濃度次氯酸有類似氯氣的刺激性氣味。
      5、溶解性(與水的體積比):1:2。
    次氯酸的理化性質有哪些
      二、化學性質:
      1、弱酸性:次氯酸是一元弱酸,25℃時的電離常數為3×10-8。
      2、強氧化性:次氯酸能氧化還原性物質(如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等),使有色布條、品紅褪色,并能使石蕊溶液變為無色液體。相關反應方程式如:Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl(強氧化劑制弱氧化劑,弱酸制強酸)。
      次氯酸中性溶液是一種比標準狀況下的氯更強的氧化劑:2HClO(aq)+2?H3O++2?e-?Cl2(g)+4H2OE=+1.63V。
      3、不穩定性。次氯酸很不穩定,只存在于水溶液中。濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定,自發分解:2HClO→2HCl+O?↑,HClO+HCl→H2O+Cl?↑。產生的氯氣以分子形式溶于水呈淡黃色。次氯酸在溶液中發生3種形式的分解,它們彼此無關,稱為平行反應,即:
     ?。?)2HClO→2HCl+O?↑
     ?。?)HClO+HCl→H?O+Cl?↑
     ?。?)3HClO→2HCl+HClO?
      在陽光直接作用下,按(1)形式分解;在有脫水物質(如CaCl?)存在時,按(2)形式分解;加熱時特別容易,就按(3)形式分解。
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